Точка кипения ГУУ Москва
Университетская
Москва, Рязанский проспект, д. 99, к. 16
Пн-Чт: 09:30 — 18:00
Пт: 09:30 — 17:00
Сб-Вс:
Выходной
От команды Точки кипения
О чем говорят в нашей Точке
Развитие рынков НТИ: Автонет, Нейронет, Энерджинет, Эдунет, Технет.
Развитие технологий: Большие данные, Искусственный интеллект.
Команда
Данные Точки кипения
232
Уникальных посетителей Точки кипения за последние 30 дней
1169
Активных пользователей за последние 30 дней
1
Посещаемость Точки кипения средняя за месяц
22:21
Среднее время рассмотрения заявки на мероприятие Точкой кипения за месяц
231289
База рассылки по региону
25 %
Доля мероприятий НТИ в Точке кипения в 2021 году
24
Количество мероприятий в Точке кипения в текущий месяц
Залы
«Атриум»
До 150 человек
«Зал «Динамикс»»
До 70 человек
«Зал «Олимпия»»
До 50 человек
«Зал «Мыслитель»»
До 15 человек
«Зал «Наставник»»
До 50 человек
Адрес
Москва, Рязанский проспект, д.
99, к. 16Точка кипения – Новосибирск — Научно-технологический парк Новосибирского Академгородка
ОПИСАНИЕ ПРОЕКТА
«Точка кипения – Новосибирск» – пространство коллективной работы, призванное способствовать реализации Национальной технологической инициативы (НТИ) и развитию экономики будущего.
С 2021 года «Точку кипения» в Академпарке курирует Новосибирский областной инновационный фонд. Площадка объединяет представителей власти, науки, технологического бизнеса и общественных организаций для эффективной коммуникации и создания новых моделей развития региона.
Многоформатная и разнотематическая программа мероприятий «Точки кипения» включает в себя как неформальные встречи профессиональных сообществ, так и масштабные деловые форумы, конференции и круглосуточные хакатоны.
Как организовать мероприятие в «Точке кипения – Новосибирск»?
-
Зарегистрироваться и зайти в свой профиль в системе Leader-ID.
-
В разделе «Мероприятия» заблаговременно создать свое мероприятие. По вопросам заполнения формы можно обратиться к администраторам «Точки кипения» по телефону +7 (383) 373-68-50.
-
Созданное мероприятие попадает на модерацию. Обычно эта процедура занимает не более одного рабочего дня.
-
Мероприятие появляется в календаре «Точки кипения». После чего с вами связывается программный директор площадки для решения организационных и технических вопросов.
Для организаторов и участников мероприятий:
-
Просим соблюдать действующие в Новосибирской области рекомендации (масочный режим, социальная дистанция, использование антисептиков).
-
Для вашей продуктивной работы «Точка кипения» предоставляет возможности не только для очных мероприятий, но и для онлайн-форматов. «Точка кипения» оборудована всем необходимым, чтобы вы могли проводить:
Всегда рады вам в «Точке кипения – Новосибирск»!
В Иркутской области начало работу пространство для коллективной работы «Точка кипения»
07/052018
В Иркутской области начало работу пространство для коллективной работы «Точка кипения»
20-21 апреля в Иркутске состоялось официальное открытие пространства для коллективной работы «Точка кипения». Два дня проводились лекции, круглые столы, мастер-классы, презентации и дискуссии. Участие в них приняли почти четыреста человек, в том числе иркутяне, гости из Москвы, Новосибирска, Улан-Удэ, Монголии, Китая и Кореи.По словам Антона Логашова, «Точка кипения» открыта для ученых, преподавателей, студентов, бизнесменов и так называемых технологических предпринимателей, представителей общественных организаций и профессиональных сообществ, чтобы все они могли делиться своим опытом, результатами деятельности, прорабатывать новые модели регионального развития — как отдельно по своим направлениям, так и в партнерстве друг с другом.
— Обеспечивая финансирование «Точки кипения», мы ожидаем конкретной, измеримой отдачи от такого формата коллективной работы. Ключевые задачи новой коммуникативной площадки – обмен и тиражирование лучших практик и бизнес-идей, проектирование и реализация совместных проектов в области социально-экономического развития, обсуждение стартапов и формирование дорожных карт для их воплощения, — сказал Евгений Орачевский. — Новые проекты должны помогать выходу компаниям региона на новые рынки.
Организатором «Точки кипения» в Иркутске стала Корпорации развития Иркутской области при поддержке Агентства стратегических инициатив (Москва) и делового клуба «Байкальские стратегии».
– «Точка Кипения» – это инфраструктурный проект Агентства стратегических инициатив по продвижению новых инициатив. Ее принципиальное отличие от коворгинга – это наличие повестки, под которую организуются мероприятия и собираются участники. Так, ключевыми направлениями работы иркутской «Точки кипения» стали «Цифровая экономика», «Город» и «Биотех», — отметил Олег Сердюков.
«Цифровая экономика» направлена на формирование благоприятной среды цифровых технологий в экономике региона. В задачи «Города» входит трансформация городских пространств в максимально комфортные для жителей. «Биотех» — это развитие проектов в сфере биотехнологий и биомедицины. Как раз в рамках этого направления 20 апреля в «Точке Кипения» было подписано два соглашения. Первое о совместной работе по разработке технико-экономического обоснования и инвестиционного плана на строительство цифрового госпиталя и Байкальского научного R&D центра (БайкалБиоМед) между корейской компанией WINNERSGATE и Компанией «Ангара-Интермед». Второе – о совместной работе по разработке технологии производства органического белка из древесной биомассы при использовании остатков деревообрабатывающей промышленности между компанией «Арбиом» (Франция) и «Корпорацией развития Иркутской области».
Как рассказала программный директор «Точки кипения» Елена Евдокимова, в тестовом режиме пространство работало с октября 2017 года:
— За это время мы поняли, какие проекты нуждаются в поддержке, какие люди становятся участниками мероприятий, как им удобнее взаимодействовать с нами, решили многие организационные вопросы. Что изменится после официального открытия? Мероприятия в «Точке кипения» будут соответствовать логике ключевых направлений, способствовать развитию новых отраслей Национальной технологической инициативы, мы будем чаще приглашать авторитетных экспертов, московских и зарубежных.
Режим работы «Точки кипения» с 9-00 до 23-00 ежедневно по адресу: Иркутск, ул. 5-й Армии, 2/1, 6 этаж. Для того, чтобы провести там мероприятие, необходимо зайти на сайт leader-id.ru, выбрать вкладку «Точка кипения» — Иркутск», пройти по ссылке «Провести мероприятие» и ждать звонка от сотрудников «Точки», которые объяснят правила и принцип работы.
«Точка кипения ВГТУ» | ВГТУ
Точка кипения – это пространство, которое предназначено для представителей сферы образования, науки и бизнеса, ученых и бизнесменов, технологических предпринимателей, госслужащих и членов общественных организаций, студентов, теоретиков и практиков, чтобы они могли делиться своим опытом, рассказать о результатах своей деятельности, проработать новые модели развития нашего региона как по отдельности (по своим направлениям), так и во взаимодействии друг с другом. Пространство коллективной работы, в котором каждый человек или команда вовлечены в реализацию повестки Агентства Стратегических Инициатив (АСИ), получают свободный доступ к знаниям, авторитетным экспертам, новым идеям и технологиям.
Цели и задачи пространства:
Оперативный обмен информацией, создание единого информационного поля, единого неискаженного смыслового пространства;
Выявление новых проектов с потенциалом тиражирования, перевода в системные проекты и стратегические инициативы;
Выявление новых лидеров для региональных управленческих команд;
Создание образа будущего через использование трендов phygital;
Акселерация проектных команд и развитие проектов;
Передача и посев лучших практик АСИ и партнеров;
Вовлечение новых участников в стратегические инициативы и системные проекты;
Консолидация региональных элит;
- Сборка команд под проектные задачи.
Как стать участником?
ШАГ 1
Регистрация на www.leader-id.ru;
ШАГ 2
Создание профиля;
ШАГ 3
Отслеживание мероприятий через календарь Leader-ID;
ШАГ 4
Регистрация на мероприятие и участие.
Как провести мероприятие в «Точка кипения ВГТУ»?
1. Оценить соответствие:
— бесплатное;
— несет практическую ценность;
— развивает и дает новые навыки;
— расширяет кругозор.
2. Зарезервировать пространство на сайте leader-id.ru.
3. Встретиться с программным директором.
4. Разместить информацию на leader-id.
5. Обеспечить проведение.
6. Убрать пространство.
Для кого данное пространство:
технологических и социальных предпринимателей;
молодых ученых и инженеров;
художников и дизайнеров;
представителей общественных организаций;
представителей реального и финансового сектора;
новаторов и студентов;
педагогов и школьников, развивающих свои идеи и бизнес.
В «Точка кипения ВГТУ» приходят, чтобы:
услышать мнение авторитетных экспертов;
обменяться новостями и лучшими практиками;
создать проектные команды;
встретиться с партнерами;
принять участие в реализации прорывных проектов;
определиться с приоритетами в личной и профессиональной деятельности;
- обсудить и спроектировать будущее.
Ссылка на группу в социальной сети ВКонтакте: https://vk.com/ytk_vgtu
Сcылка на платформу leader-id: https://leader-id.ru
ИРНИТУ-Точка кипения – ИРНИТУ
Точка кипения – ИРНИТУ – это пространство коллективной работы, созданное для проведения образовательных и проектных мероприятий, предназначенное для работы студентов и студенческих сообществ, преподавателей и аспирантов, учёных, предпринимателей, представителей общественных организаций и профессиональных сообществ, позволяющее реализовать современные форматы внеучебной работы для развития надпрофессиональных и профессиональных компетенций обучающихся.
Пространство открыто при поддержке АНО «Платформа НТИ» и Агентства стратегических инициатив в октябре 2019 г.
Перечень залов Точки кипения – ИРНИТУ:
|
Зал Игошин – открыт для всех желающих, оснащен звуковой и мультимедийной системами, имеются столы и стулья для занятий, сцена. Вместимость зала 100-120 чел. |
|
|
Зал Головных – доступен по предварительному договору, предназначен для проведения собраний/совещаний/лекций/круглых столов, оснащен круглым столом, стульями, звуковой и мультимедийной системами. Вместимость 35-40 чел. |
Зал Леонов – доступен для всех желающих, представляет собой зону отдыха, оснащен креслами, диваном. Вместимость 10- 15 чел. |
В Точке кипения ИРНИТУ есть три варианта участия:
1. Пользователи точки могут свободно посещать пространство в рамках режима ее работы для:
- Индивидуальной работы над проектами
- Подготовки к учебным занятиям
- Проведения встреч, собраний и совещаний
- Групповой работы над проектами и т.д.
Главное правило: Оставлять за собой пространство в исходном состоянии!
2. Пользователи точки могут стать участниками мероприятия:
3. Пользователи точки могут стать организаторами мероприятий.
На всех пользователей точки кипения распространяются следующие Правила посещения Точки кипения – ИРНИТУ
Место расположения: г. Иркутск, ул. Лермонтова, 83, пересечение корпуса К и Г — 2 этаж (ауд. К-223)
Время работы: ПН-ПТ с 09.00 до 18.00, СБ-ВС – выходной.
Предоставление пространства для проведения мероприятий вне времени режима работы осуществляется по согласованию с администрацией площадки.
Контакты: тел. 8(3952)40-50-27, [email protected]
В России открылась 100-я «Точка кипения»
В Нижегородском государственном педагогическом университете имени К. Минина открылось 100-е в России пространство коллективной работы «Точка кипения – Мининский университет». Ее приоритетным направлением станет развитие проектов рынка EduNet. Одна из целей, которую предстоит достигнуть команде нижегородской «Точки кипения», – это объединение лучших наработок российской педагогики и прорывных технологических решений в образовании.
«Наша задача – соединить традиции русской гуманистической педагогики с новейшими технологическими разработками и дать человеку бесконечный второй шанс. Мы должны рекомендовать самые лучшие пути развития, но, если у человека что-то не получается, дать ему второй шанс на успех. Здесь важна миссия педагогических университетов», – отметил спецпредставитель президента России по вопросам цифрового и технологического развития, директор направления «Молодые профессионалы» АСИ Дмитрий Песков.
По его словам, современным педагогическим университетам важно найти точки пересечения с образовательными стартапами. «В эпоху рисков, в 2020-е годы технологические стартапы становятся невероятно важны. На онлайн-платформах сегодня учится больше детей, чем не то что в одной школе, а больше чем формально во всей системе образования. Это создает огромный запрос на системную работу по переносу лучших педагогических практик в цифровую среду и того, что мы делаем в цифровой среде — в педагогическую практику», – добавил Песков.
«Точка кипения» в НГПУ им К. Минина позволит вовлечь студентов и преподавателей в развитие лучших педагогических практик, подчеркнула ректор вуза Елена Илалтдинова. «Мы создаем условия, чтобы студенты и преподаватели, наши партнеры создавали новую педагогику. Это новый этап в развитии исследований в области цифровой педагогики», – отметила она. Среди других направлений работы новой «Точки» — социальные проекты и проекты по региональному развитию, наставничество, бережливые технологии в образовании, подготовка и трудоустройство IT-специалистов.
«Точка кипения – Мининский университет» станет площадкой для проведения образовательных, научно-инновационных и проектных событий, организации встреч студенческих сообществ, самостоятельной активности аспирантов, студентов, преподавателей и исследователей, реализации современных форматов совместной работы, развития универсальных и общепедагогических компетенций молодежи на основе интеграции университетского и городского культурно-образовательных пространств.
«Точка кипения — ПромТехДизайн»
Точка кипения «ПромТехДизайн»
Точка кипения — ПромТехДизайн: пространство креативных и цифровых индустрий в СПбГУПТД
20 ноября 2020 года открылась Точка кипения в Санкт-Петербургском государственном университете промышленных технологий и дизайна – «Точка кипения – ПромТехДизайн».
Пространство, в котором студенты, преподаватели, представители бизнеса, ученые и общественные деятели могут объединиться, для продвижения инновационных проектов, образовательных программ и стартапов. Задача «Точки кипения – ПромТехДизайн» – формирование профессиональных сообществ, в том числе и вокруг студенчества.
Главная тема площадки — это цифровой дизайн.
Повестки «Точки кипения — ПромТехДизайн»:
- рынок WearNet;
- FashionTech;
- оцифровка искусства;
- AR\VR;
- генеративный дизайн.
На площадке Точки еженедельно проходят мероприятия на темы дизайна и вышеперечисленных повесток. В залах, свободных от событий, функционирует студенческий коворкинг, где учащиеся могут:
- работать и заниматься учебной деятельностью;
- собираться с одногруппниками между парами;
- стать частью профессиональных сообществ, формирующихся в Точке;
- стать участником или организатором мероприятий.
Площадка Точки представляет из себя: два зала с трибунами и экранами диагональю 189 см (вместимость каждого 30 чел), зал для переговоров (вместимость 10 чел), экспо-зал с колоннадой и светодиодным экраном 3,5*6м (вместимость 70 чел), зона администрации, кафе и гардероб.
Было приложено максимум усилий для сохранения полезной площади непростого помещения с массивной колоннадой по центру. Благодаря этому основное пространство «Точки кипения — ПромТехДизайн» может одновременно проводить не менее четырёх мероприятий (от 30 до 70 человек) и создавать соответствующую своей аудитории атмосферу. Общая площадь пространства составляет 450 кв.м.
В «Точке кипения — ПромТехДизайн» используются форматы мероприятий, получившие распространение в сети точек кипения всех регионов Россиии: дизайн-сессии, круглые столы, заседания рабочих групп, воркшопы, лекции, стратегические сессии, конференции, хакатоны, семинары, совещания, форумы и акселераторы.
Время одиночек проходит, претендовать на прорыв и качественный скачок могут только команды, сообщества и альянсы. Решение сложных прорывных задач требует новых форматов взаимодействия. Для рождения идей и технологий нужны команды, сообщества, лидеры, идеологи, технологические предприниматели и ученые, способные объединить свои усилия.
Находите на площадке лидеров событий со схожими интересами и нужными компетенциями, объединяйтесь в команды, посещайте образовательные мероприятия и реализуйте свои проекты в «Точке кипения – ПромТехДизайн».
Все мероприятия и посещение Точки проводятся через платформу Leader-ID — это цифровая среда всей сети Точек кипения, библиотека мероприятий и активностей. Личный Профиль на Leader-ID дает возможность присоединиться к миллионам студентов, предпринимателей, лидеров мнений и компаний. Через сайт Лидера пользователи получают доступ к Точкам кипения по всей стране и десяткам мероприятий каждый день. На сайте Лидера вы сами выбираете сферы, которые интересны и в которых хочется развиваться в дальнейшем.
«Точка кипения — ПромТехДизайн» — это:
- развитие цифрового дизайна как сектора креативной экономики;
- профессиональная команда;
- мощный фундамент в лице многоуровневого университетского комплекса СПбГУПТД;
- оперативная поддержка мероприятий через экосистему Leader-ID, в которой зарегистрировано более 1,3 миллиона человек;
- сильная партнёрская сеть.
Проект реализуется при поддержке Агентства стратегических инициатив по продвижению новых проектов (АСИ) и платформы Национальных технологических инициатив (НТИ).
Жидкости и газы – температуры кипения
Температура кипения вещества – это температура, при которой оно изменяет состояние из жидкого в газообразное во всем объеме жидкости. При температуре кипения молекулы в любом месте жидкости могут испаряться.
Температура кипения определяется как температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно атмосферному давлению.
Температура кипения при атмосферном давлении (14.7 PSIA, 1 бар абсолютный) для некоторых общих жидкостей и газов можно найти из таблицы ниже:
| Продукт | кипения в атмосферном давлении ( O C) | ||
|---|---|---|---|
| Acetaldehyde CH 3 CHO | 20.8 | 20.8 | |
| Ангидрид уксусных кислот (CH 3 COO) 2 O | 139 | ||
| Acetone CH 3 Coch 3 | 56.08 | ||
| Acentonitrile 81,6 | |||
| Ацетилен -84 | |||
| акролеина 52,3 | |||
| акрилонитрил 77,2 | |||
| спирт — этиловый (зерно, этанол) С 2 H 5 О | 79 | ||
| Алкоголь — Аллил | 97.2 | ||
| Алкоголь — Бутил-N | 117 | ||
| Алкоголь — изобутил | 107.8 | ||
| Алкоголь — метил (спирт метиловой, алкоголь из дерева, дерево нафта или древесины) CH 3 OH | 64.7 | ||
| алкоголь — пропил | 97,5 | ||
| Allylamine | 54 | ||
| аммиак | -35.5 | ||
| 184.1 | |||
| анизол | 153.6 | ||
| Argon | |||
| Benzaldehyde | 178.7 | ||
| бензол (бензол) C 6 H 6 | 80031 | 80014 | |
| 191.1 | |||
| Тормозная жидкая точка 3 (сухой — влажные точки кипения) (мокрые включает в себя гигроскопическую влагу) | 205 — 140 | ||
| Тормозная жидкость DOT 4 (сухой — влажные точки кипения) | 230 — 155 | ||
| тормозной жидкости DOT 5 (сухие — влажные точки кипения) | 260 — 180 | ||
| тормозной жидкость Точка 5.1 (сухой — влажные точки кипения) | 270 — 190 | ||
| 58.8 | |||
| Bromobenzene | 156.0 | ||
| 1,2-бутадиен | 10.9 | ||
| N-бутана | -0.59 | ||
| 1-butene | -6.25 | -6.25 | -629 |
| Butanal | 74,8 | ||
| 1-бутанол | 117.6 | ||
| 2-бутанон | 79.6 | ||
| Масляная кислота п | 162,5 | ||
| Камфора | 204,0 | ||
| карболовой кислоты (фенола) | 182,2 | ||
| сероуглерода | 47,8 | ||
| Диоксид углерода СО 2 (сублиманы) | -78.59 | ||
| Дисульфид углерода CS 2 | 462 | ||
| Угарный монооксид углерода | -192 | ||
| Уголовный тетрахлорид углерода (тетрахлорэтан) CCL 4 | 76.7 | ||
| Хлор -34,4 | |||
| хлорбензол 131,7 | |||
| Хлороформ (Трихлорметан) | 62,2 | ||
| Циклогексан 80,7 | |||
| Циклогексанона 155,4 | |||
| Циклопентановых | 49.3 | ||
| n — Декан | 174 | ||
| Дихлорметан — см. метиленхлорид4 | |||
| Диметилсульфат | 186 | ||
| диметилсульфид | 37,3 | ||
| диизопропиловый эфир | 68,4 | ||
| 2,2 — диметилпентан | 79,2 | ||
| 1,4-диоксане | 101,2 | ||
| даутерму 258 | |||
| Этан -88,78 | |||
| Эфир 34,6 | |||
| Глицерин 290 | |||
| этан С 2 Н | 6-88 | ||
| Этанол | 78.24 | ||
| этиламин | 16,6 | ||
| Этилацетат СН 3 COOC 2 Н 3 | 77,2 | ||
| этилбензола | 136 | ||
| этилбромидЭлюент С 2 Н 3 BR | 38,4 | 38.4 | |
| -10329 | -103,7 | ||
| 1314 | |||
| Этиленгликоль | 197 | ||
| 3 — Ethynpentane | 935 | ||
| Фтор -187 | |||
| Формальдегид -19,1 | |||
| Муравьиная кислота | 101,0 | ||
| Трихлорфторметан хладагент R-11 | 23,8 | ||
| Дихлордифторметан хладагент R-12 | -29,8 | ||
| Хлордифторметана хладагент R-22 | |||
| 2,3 — диметилбутан | 58 | ||
| диизобутиловый 109 | |||
| фурфурола 161.5 | |||
| Fyrfuryl спирта | 168 | ||
| Бензин 38 — 204 | |||
| Глицерин 290 | |||
| гликоль 197 | |||
| Гелий -269 | |||
| н -HEPTANE | 98,4 | 98,4 | |
| N-Hexane | 68,7 | 68,7 | |
| Гексалимин | 132 | ||
| Гидроген | -253 | ||
| Гидрохлорная кислота | -817 | ||
| плавиковой кислоты | 18,9 | ||
| Хлорид водорода | -81,7 | ||
| Сероводород | |||
| Йод 184,3 | |||
| Изопропиловый Alchol | 80,3 | ||
| Гидропероксид изопропилбензола | 153 | ||
| Изобутан | -11,72 | ||
| Изобутен | -6.9 | ||
| изооктан | 99,2 | ||
| изопентан | 27,8 | ||
| изопрен | 34,1 | ||
| изопропилбензола | 152 | ||
| Реактивное топливо | 163 | ||
| Керосин (парафин) | 150 — 300 | ||
| Linseed Oil | 287 | 287 | |
| Mercury | 356.9 | ||
| Metane | -161.5 | ||
| Метанол (метиловый спирт, древесный спирт) | 64,5 | ||
| метилацетата | 57,2 | ||
| метилбромида | 3,3 | ||
| Metyl Хлорид | -23,9 | ||
| Метиленхлорид (CH 2 CL 2 , Дихлорметан) | 39,8 | 39,8 | |
| метиламин | -64 | -614 | |
| метиловый эфир (C 2 H 6 o) | -25 | ||
| метилциклогексан | 101 | ||
| Метилциклопентан | 71.8 | ||
| метилиодид | 42,6 | ||
| 2 — метилгексан | 90,1 | ||
| 3 — метилгексан | 91,8 | ||
| 2 — метилпентан | 60,3 | ||
| 3 — метилпентан | 63,3 | ||
| Нафта | 100 — 160 | ||
| Нафталин (нафталин) | 217,9 | ||
| Neohexa7 | |||
| неопентан | 9,5 | ||
| Азотная кислота | 120 | ||
| нитробензол | 210,9 | ||
| п — нонан | 150,7 | ||
| Азотная кислота | 120 | ||
| Азот | |||
| п — Октан | |||
| Оливковое масло | 300 | ||
| Кислород -183 | |||
| паральдегидом 124 | |||
| н — пентан | 36 | ||
| 1 — пентен | 30 | ||
| надуксусной кислоты | 110 | ||
| Бензин | 95 | ||
| Петролеум | 210 | ||
| петролейный эфир | 35 — 60 | ||
| Фенол | 182 | Фосген | 8.3 |
| Фосфорная кислота 213 | |||
| пропаналя 48 | |||
| Пропан -42,04 | |||
| пропен -47,72 | |||
| 2-пропанол | 82,2 | ||
| пропионовая кислота | 141 | ||
| Пропиламин 47,2 | |||
| Пропилен -47,7 | |||
| Пропиленгликоль | 187 | ||
| насыщенным раствором соли 108 | |||
| Стирол 145 | |||
| Сера | 444.6 | ||
| Серная кислота 330 | |||
| Сера дихлорид | 59,6 | ||
| Диоксид серы хлорид | |||
| сульфурил 69,4 | |||
| Тар 300 | |||
| толуол | 110,6 | ||
| Триптан | 80,9 | ||
| триэтаноламин | 350 | ||
| Скипидар | 160 | ||
| воды | 100 | ||
| Вода, море | 100 .7 | ||
| O-Xylole | 144.4 | 144.4 | |
| M-Xylene | 139.1 | ||
| P-Xylole | 138.3 |
MSDS Hyperglossary: кипящий точка
MSDS HyperGlossary: точка кипенияОпределение
Дополнительная информация
Как определить температуру кипения воды? В конце концов, пузырьки начинают появляться в воде намного ниже известной температуры кипения в 100 градусов по Цельсию (212 °F).
Ответ заключается в контроле температуры материала во времени. Когда точка кипения будет достигнута, температура не поднимется снова, пока вся жидкость не испарится. Это связано с высокой теплоемкостью воды (для превращения воды из жидкости в газ требуется гораздо больше энергии, чем для повышения температуры жидкой воды).
Конечно, если воду нагреть под давлением, это может привести к повышению температуры кипения выше ее нормальной точки кипения в 100 градусов по Цельсию.Точно так же добавление растворенного вещества может также повысить температуру кипения, явление, называемое повышением температуры кипения (дополнительную информацию см. в разделе «Дополнительная литература» ниже).
Актуальность паспорта безопасности
Знание температуры кипения вещества является важным фактором при хранении. Например, хранение химического вещества с температурой кипения 50 o C (122 o F) под прямыми солнечными лучами или рядом с котлом может привести к полному испарению вещества и/или привести к пожару или взрыву.
Продукты с низкой температурой кипения обычно имеют высокое давление паров. Контейнеры из такого материала могут создавать значительное давление, даже если они находятся ниже точки кипения. Точно так же низкокипящие материалы легко выделяют большое количество паров, которые могут быть легковоспламеняющимися или даже взрывоопасными.
Дополнительное чтение
См. также : скорость испарения, температура вспышки, температура замерзания, давление паров.
Дополнительные определения от Google и OneLook.
Последнее обновление записи: воскресенье, 2 февраля 2020 г. Эта страница защищена авторским правом 2000-2022 ILPI. Несанкционированное копирование или размещение на других веб-сайтах строго запрещено. Присылайте предложения, комментарии и новые пожелания (укажите URL-адрес, если применимо) нам по электронной почте.
Заявление об отказе от ответственности : Информация, содержащаяся в данном документе, считается достоверной и точной, однако ILPI не дает никаких гарантий относительно правдивости любого заявления.Читатель использует любую информацию на этой странице на свой страх и риск. ILPI настоятельно рекомендует читателю проконсультироваться с соответствующими местными, государственными и федеральными агентствами по вопросам, обсуждаемым здесь.
WISER — это система, предназначенная для оказания помощи аварийно-спасательным службам при инцидентах с опасными материалами. WISER предоставляет широкий спектр информации об опасных веществах, в том числе поддержка идентификации, физические характеристики, информация о здоровье человека и советы по сдерживанию и подавлению.Для начала настройте свой профиль и выберите элемент ниже. Последние новости
WebWISER лучше всего просматривать в следующих браузерах (указанная версия или выше): Internet Explorer 9, Firefox 26, Safari 7 или Google Chrome 30. WISER также доступен как отдельное приложение для ПК и различных мобильных платформ. включая устройства iOS и Android. Посетите домашнюю страницу WISER для бесплатных загрузок и получения дополнительной информации о WISER. | Выберите свой профиль, чтобы настроить WISER содержание, чтобы лучше соответствовать вашей роли в чрезвычайной ситуации. Другие химические аварийные ресурсы в NLMДругие химические аварийные ресурсы |
Точки кипения — Химия LibreTexts
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Авторы
Для общих целей полезно рассматривать температуру как меру кинетической энергии всех атомов и молекул в данной системе.С повышением температуры соответственно возрастает сила поступательных и вращательных движений всех молекул, а также колебаний атомов и групп атомов внутри молекул. Опыт показывает, что многие соединения обычно существуют в виде жидкостей и твердых веществ; и что даже газы с низкой плотностью, такие как водород и гелий, могут быть сжижены при достаточно низкой температуре и высоком давлении. Из этого следует четкий вывод, что силы межмолекулярного притяжения значительно различаются и что точка кипения соединения является мерой силы этих сил.Таким образом, чтобы разрушить межмолекулярные притяжения, удерживающие молекулы соединения в конденсированном жидком состоянии, необходимо увеличить их кинетическую энергию за счет повышения температуры образца до характерной температуры кипения соединения.
В следующей таблице показаны некоторые факторы, влияющие на силу межмолекулярного притяжения. За формулой каждой записи следует ее формульный вес в скобках и температура кипения в градусах Цельсия.Во-первых, это молекулярный размер. Большие молекулы имеют больше электронов и ядер, которые создают силы притяжения Ван-дер-Ваальса, поэтому их соединения обычно имеют более высокие точки кипения, чем подобных соединения , состоящих из более мелких молекул. Очень важно применять это правило только к однородным соединениям. Примеры, приведенные в первых двух строках, схожи тем, что молекулы или атомы имеют сферическую форму и не имеют постоянных диполей. Молекулярная форма также важна, как показывает вторая группа соединений.Верхний ряд состоит из молекул примерно сферической формы, тогда как изомеры в нижнем ряду имеют молекулы цилиндрической или линейной формы. Силы притяжения между последней группой обычно больше. Наконец, постоянные молекулярные диполи, образованные полярными ковалентными связями, приводят к еще большим силам притяжения между молекулами, при условии, что они обладают подвижностью для выстраивания в соответствующие ориентации. Последние записи в таблице сравнивают неполярные углеводороды с соединениями одинакового размера, имеющими полярные связи с кислородом и азотом.Галогены также образуют полярные связи с углеродом, но они также увеличивают молекулярную массу, что затрудняет различение этих факторов.
| ||||||
| Atomic | AR (40) -186 | KR (83) -153 | Xe (131) -109 | |||
| Молекулярный | CH 4 (16) -161 | (CH 3 ) 295 | (CH | (CH 3 ) 4 SI (88) 27 | CCL 4 (154) 77 | (154) 77|
Молекулярная форма | ||||||
| Сферический: | (CH 3 ) 4 C (72) 9.5 | (CH 3 ) 2 CCL 2 (113) 69 | (CH 3 ) 3 CC (CH 3 ) 3 (114) 106 | |||
| Линейный: | CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 (72) 36 | CL (CH 2 ) 3 CL (113) 121 | CH | CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 (114) 126 | ||
| ||||||
| Non-Polar: | H 2 C=CH 2 (28) -104 | F 2 (38) -188 | CH 3 9 0031 C≡CCH 3 (54) -32 | CF 4 (88) -130 | ||
| POLAR: | H 2 C = O (30) -21 | CH 3 CH =О (44) 20 | (СН 3 ) 3 Н (59) 3.5 | (CH | (CH 3 ) 2 C = O (58) 56 | |
| HC≡N (27) 26 | CH 3 CHN (41) 82 | (CH 2 ) 3 O (58) 50 | CH 3 NO 2 (61) 101 | |||
Температуры плавления кристаллических твердых тел нельзя классифицировать просто как точки кипения. Расстояние между молекулами в кристаллической решетке небольшое и регулярное, а межмолекулярные силы ограничивают движение молекул сильнее, чем в жидком состоянии.Молекулярный размер важен, но форма также имеет решающее значение, поскольку отдельные молекулы должны совместно подходить друг к другу, чтобы силы притяжения в решетке были большими. Молекулы сферической формы обычно имеют относительно высокие температуры плавления, которые в некоторых случаях приближаются к температуре кипения. Это отражает тот факт, что сферы могут собираться вместе более плотно, чем другие формы. Эта чувствительность к структуре или форме является одной из причин того, что точки плавления широко используются для идентификации конкретных соединений.
| Соединение | 16формула | точка кипения | Point | |
|---|---|---|---|---|
| Pentane | CH 3 (CH 2 ) 3 СН 3 | 36ºC -130ºC | ||
| гексан СН 3 (СН 2 ) 4 СН 3 | 69ºC -95ºC | |||
| гептан CH 3 (CH 2 ) 5 CH 3 | 98ºC | -91ºC | -91ºC | |
| Octane | CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 | 126ºC | -57ºC | |
| Nonane | CH 3 (CH 2 ) 7 CH 3 | 151ºC | -54ºC 90 032 | |
| DECANE | CH 3 (CH 2 ) 8 CH 3 | 174ºC | -30 °C | |
| Tetramethylbutane | (CH 3 ) 3 CC (CH 3 ) 3 | 106ºC | +100ºC |
Обратите внимание, что температуры кипения неразветвленных алканов (от пентана до декана) увеличиваются довольно плавно с молекулярным увеличением увеличиваются больше, чем у нечетных углеродных цепей.Цепи с четными звеньями упаковываются однородно более компактно, чем цепи с нечетными звеньями. Последнее соединение, изомер октана, имеет почти сферическую форму и исключительно высокую температуру плавления (всего на 6º ниже точки кипения).
Скрытая теплота, температура замерзания и кипения
Для инструктора
Эти учебные материалы дополнить Наука о воде и общество Инструкторские материалы. Если вы хотите, чтобы ваши ученики имели доступ к учебным материалам, мы предлагаем вам либо укажите их на студенческую версию который опускает обрамляющие страницы с информацией, предназначенной для факультет (и этот ящик).Или вы можете скачать эти страницы в нескольких форматах которые вы можете включить на веб-сайт своего курса или в локальную систему управления обучением. Узнайте больше об использовании, изменение и обмен учебными материалами InTeGrate.Калория – это количество тепла, необходимое для повышения температуры 1 грамма (0,001 литра) чистой воды на 1 градус С на уровне моря. Для нагревания 1 г требуется 100 калорий. вода от 0˚, точка замерзания воды, до 100˚C, точка кипения. Однако для преобразования этого 1 г воды при 100°С в 1 г водяного пара при 100°С требуется 540 калорий энергии.Это называется скрытой теплотой парообразования. С другой стороны, вам придется удалить 80 калорий из 1 г чистой воды при температуре замерзания 0°С, чтобы превратить ее в 1 г льда при 0°С. Это называется скрытой теплотой плавления.
Интересно, что скрытая теплота, температуры замерзания и кипения контролируются тем, как молекулы воды взаимодействуют друг с другом. Поскольку молекулы приобретают больше энергии по мере нагревания, ассоциация молекул воды в виде кластеров начинает разрушаться по мере добавления тепла.Другими словами, энергия поглощается жидкостью, и молекулы начинают диссоциировать друг от друга. Для разрушения кластеров молекул воды требуется значительная энергия, поэтому изменение температуры жидкости при заданном количестве нагрева (это мера теплоемкости) относительно мало (это мера теплоемкости), и даже при температуре кипения требуется гораздо больше энергии. высвобождать молекулы воды в виде пара (отделяя их друг от друга). С другой стороны, когда энергия удаляется из воды во время охлаждения, молекулы воды начинают объединяться в кластеры, и этот процесс добавляет энергии в смесь, тем самым несколько компенсируя охлаждение.
Рисунок 2: График показывает скрытую теплоту испарения и скрытую теплоту плавленияИсточник: Майк Артур и Демиан Саффер
Понижение температуры замерзания – это снижение равновесной температуры замерзания. или температура плавления растворенных веществ в жидкой фазе. Растворенные вещества в жидкая фаза также повышает равновесную температуру кипения. Давление также влияет на температуру замерзания (немного) и температуру кипения (сильно). На этой странице дается простое, не математическое объяснение всех этих последствия. Хотя явления более общие, вода дается как знакомый пример, из-за вопросов типа:
Почему вещества плавятся и кипятят?Если немного упростить, температура является мерой того, сколько энергии содержится в молекулярном движении. Чтобы начать с явного примера, давайте рассмотрим воду. Когда вода молекулы достаточно холодные, у них не так много тепловой энергии, поэтому они не толкаться вокруг слишком много. Следовательно, они могут собираться вместе в очень организованная структура, называемая льдом. При достаточно высоких температурах они имеют так много энергии, что они могут избежать притяжения своих соседей.Так они образуют пар, в котором молекулы разлетаются во все стороны в очень беспорядочный путь. При средних температурах это означает, что молекулы иметь умеренное количество энергии (и если давление высокое достаточно*) они образуют жидкую воду. Здесь у молекул достаточно энергии передвигаться, но недостаточно, чтобы полностью сбежать от соседей. Молекулы в жидкой воде более упорядочены, чем в паре, но менее упорядочены. чем лед.(На примере порядка в жидкости можно заметить, что центр каждой молекулы находится на расстоянии примерно одного молекулярного диаметра от центра его ближайших соседей.)Почему перемена такая внезапная? При атмосферном давлении вода плавится при 0°С и кипит при 100°С. От чего зависит температура плавления и кипения точка? Ответ — компромисс между молекулярной энергией (которую мы замечаем как температура) и молекулярный порядок: разница между высоко организованная структура во льду, достаточно плотная упаковка в жидкой воде и почти полная дезорганизация в паре.При 0°С и 100°С порядок эффект и энергетический эффект точно сбалансированы, поэтому лед и вода сосуществуют при 0°C, вода и пар сосуществуют при 100°C (при атмосферном давление).
Воздействие растворенных веществЧто произойдет, если вместо чистого жидкая вода, мы кладем немного соли или сахара в воду? Другими словами, что если наша жидкая фаза является раствором? Это делает жидкое состояние менее организованы, потому что молекулы сахара или ионы соли могут свободно перемещаться почти случайно.Таким образом, молекулы жидкой воды более неупорядочены (менее регламентировано) в растворе. Лед и пар остаются нетронутыми, однако: сахар и соль почти не растворяются во льду и не испаряться около 100°C.Как это влияет на компромисс между молекулярной энергией и молекулярный порядок? Прирост беспорядка при испарении теперь меньше, т.к. жидкая вода в растворе более неупорядочена. Энергетический эффект – это почти не изменились, поэтому энергетический эффект теперь преобладает над чуть большей диапазон: молекулы воды в растворе должны иметь несколько больше энергия (немного более высокая температура), чтобы два эффекта были в балансе.Поэтому температура кипения раствора выше. И наоборот, когда мы смотрим на плавление, эффект беспорядка больше для раствор: при плавлении в раствор молекулы воды переходят из верхней порядок кристаллического льда в еще более неупорядоченное состояние, чем чистый жидкость. Поэтому эффект беспорядка может доминировать даже при более низких температурах. Так температура замерзания ниже для раствора. Выше я упомянул равновесные температуры замерзания и кипения.Время объяснить. Представьте себе лед, плавающий в чистой воде при температуре 0°С. Если мы добавим немного тепла, часть льда растает. Уберите немного тепла, и часть воды замерзнет. Мы называем это равновесной температурой замерзания: 0°C для воды. Однако, когда кто-то охлаждает достаточно чистую воду, она обычно охлаждается на несколько градусов ниже 0°С, мы говорим, что она переохлаждается на несколько градусов, прежде чем появится первый кристалл льда. Этот ледяной кристалл затем быстро расширяется, выделяя скрытое тепло, которое снова нагревает близлежащую воду примерно до 0°C. Подробнее о переохлаждении и перегреве ниже. Водный раствор имеет более высокую температуру кипения и более низкую температуру замерзания точка, чем чистая вода.Если раствор не слишком концентрированный, эти два эффекта примерно не зависят от растворенного вещество: молекула сахара имеет почти такой же эффект, как ион соли. Так, при условии, что вы не забываете считать каждый ион отдельно, эффект концентрации при повышении температуры кипения или понижении температуры замерзания. почти то же самое для всех малых растворенных веществ в воде.(Макромолекулы, такие как полимеры ведут себя по-разному, потому что у них много соседних растворителей молекулы и поэтому влияют на растворитель гораздо больше, чем простые растворенные вещества.)Антифриз. Итак, можно ожидать, что антифриз в радиатор не только предотвращает его замерзание, но и помогает предотвратить его закипание. Однако реальная ситуация сложнее: у антифриза Недостаток в том, что он не так хорошо переносит тепло, как вода.Этиленгликоль является антифризом. Соль используется для таяния снега и льда на дорогах в холодных странах, но в радиаторах не используется, т.к. вызывает коррозию и легко кристаллизуется. Сахар не используется в некоторых приложений, потому что концентрированные растворы сахара вязкие, и потому что они поддерживают ошибки. Однако многие организмы используют сахара и другие небольшие органические молекулы в качестве антифриза. См. криобиологию. Интересное наблюдение: концентрация растворенных веществ в крови меньше, чем в морской воде, поэтому равновесная температура замерзания крови обычно выше, чем у морской воды.Следовательно, некоторые арктические и антарктические рыбы живут при температурах ниже равновесной температуры замерзания нормальной крови. Биоантифриз в их крови — это белок, который работает иначе, чем антифриз, используемый в автомобильных радиаторах: белок антифриза связывается с замерзающими ядрами и, таким образом, позволяет крови оставаться переохлажденной. Эффект давленияОбратите внимание, что выше я включил оговорку «при атмосферном давлении» несколько раз.Причина давления важно то, что в паровой фазе данное количество вещества занимает гораздо больший объем, чем в жидком состоянии. Часть энергии необходимое для испарения, оно направлено на то, чтобы «вытолкнуть воздух с дороги», чтобы освободить место для испарившегося количества. (объем выполненной работы равен произведение давления P на изменение объема ΔV. Технически там является членом PΔV в скрытой теплоте.) Таким образом, при низком давлении легче образуют паровую фазу, поэтому температура кипения ниже.Зависимость температура перехода от давления — эффект Клаузиуса-Клапейрона. (Опять же, будучи немного техническим, отметим, что этот эффект включает в себя энергию — работа, совершаемая при вытеснении воздуха, тогда как эффект растворенного вещества включает энтропия — неупорядоченность жидкой фазы.)Вода сильно расширяется при кипячении: один килограмм воды равен одному литру жидкой воды, а превращается примерно в 1700 литров пара при атмосферном давление.Это означает, что даже незначительное увеличение высоты может заметно снизить температуру кипения. Некоторые люди жалуются, что это влияет приготовление и даже вкус чая на высоте. Верно и то, что давление меняет температуру плавления. Тем не мение, ведь объем, занимаемый килограммом жидкости, мало чем отличается от того, что занимает килограмм твердого вещества, этот эффект очень мал если давление не очень большое.Для большинства веществ замораживание точка поднимается, хотя и очень незначительно, при увеличении давления. Вода является одним из очень редких веществ, расширяющихся при замерзании. (вот почему лед плавает). Следовательно, его температура плавления очень незначительно падает при повышении давления.
Вес фигуриста, скажем, 1 кН. Я не фигурист, но давайте начнем с оценки площади контакта конька со льдом, скажем, 100 мм 2 . (Это значение зависит от того, насколько далеко конек врезается в лед. Скажем, 200 мм в длину и 0,5 мм в ширину: конькобежцы, разумно ли это?) Таким образом, с этим значением давление увеличивается на (1 кН)/100 мм 2 = 10 МПа или 100 атмосфер. Килограмм воды (один литр) замерзает, чтобы дать около 1,1 литра льда, поэтому изменение удельного объема составляет примерно 10 -4 м 3 кг -1 .Скрытая теплота плавления льда 330 кДж.кг -1 . Таким образом, пропорциональное изменение по температуре (10 МПа)(10 -4 м 3 кг -1 )/(330 кДж.кг -1 ), что составляет 0,3%. Умножьте это на температуру таяния льда (273 К). и для этой области мы получаем оценку изменения температуры около 1 K = 1 °C. Итак, с этих значений расчет предполагает, что давление конька понизит температуру таяния льда примерно на 1 °С.Итак, при такой оценке площади и если бы это было причиной скользкости, льда катание на коньках было бы возможно только при температуре всего один или несколько градусов ниже точки замерзания. Судя по наблюдению, можно кататься на коньках по льду на гораздо более низкие температуры, чем это. Чтобы утверждать, что понижение точки замерзания работает при температуре, скажем, 10°C, нам понадобится площадь контакта конька около 10 мм 2 или меньше. Если бы только острые кромки соприкасались со льдом, это могло бы быть возможно, но мне кажется, что это очень мало, потому что давление на лед было бы 100 МПа или 1000 атмосфер, и при таком напряжении я бы ожидал, что кромки врезаться в лед и увеличивать площадь контакта.(Опять же прошу совета по этому поводу у скейтеров, а лучше у физиков, которые тоже скейтеры.) Если оставить в стороне эффект Клаузиуса-Клапейрона и в условиях лишь небольшого приложенного давления, можно ожидать, что поверхность льда уже несколько скользко. На поверхности льда у молекул воды есть только возможности для водорода связи со своими соседями «с одной стороны», так сказать. Следовательно, их энергия не так низко, как в насыпном льду.Значит, в равновесии они должны иметь более высокое энтропия. Так, даже при отрицательных температурах лед должен иметь на поверхности тонкий водообразный слой, толщина, как ожидается, будет увеличиваться при температурах, близких к температуре плавления. [ пс. Спустя несколько лет после написания этой статьи я рад сообщить, что недавнее научное исследование подтверждает идею о том, что поверхностный слой льда делает его скользким, а не понижение точки замерзания. ] Сопоставимый расчет изменения точки кипения немного больше. сложный.Скрытая теплота в этом случае больше (2,3 МДж -1 ), но изменение удельного объема значительно больше (обычно в несколько раз 10 -2 м 3 кг -1 ). Итак, изменения в высота может изменить температуру кипения, а подъем в гору может уменьшить его на несколько градусов. Когда температура кипения и температура замерзания равный? Что происходит тогда?Для всех веществ при понижении давления кипение температура падает гораздо быстрее, чем температура замерзания.(Для воды температура замерзания немного повышается при низком давлении.) Отсюда очевидный вопрос: являются ли температура кипения и замерзания температура всегда одинаковая?Да. При низком давлении 611 Па (всего 0,006 раз атмосферное давление), чистая вода кипит при 0,01 °C, а также замерзает при 0,01 °C. Комбинация условий (P, T) = (611 Па, 0,01 °C) называется тройной точкой 9 1043 вода , потому что при этом давлении и температуре лед, жидкая вода и пар может сосуществовать в равновесии.Эта точка используется для определения нашей шкалы температуры: по определению, тройная точка воды находится при 273,16 К, где К – кельвин. 273,16 К = 0,01 °С * Это объясняет, почему выше я писал, что жидкая вода существует только в том случае, если давление достаточно высокое. При давлении ниже 611 Па только две фазы, а лед возгоняется с образованием пара напрямую, минуя через жидкую фазу. (В этом контексте обратным словом «возвышать» является а не, как можно было бы надеяться, «высмеивать».При низком давлении пар конденсируется, образуя лед.) |
3 тенденции, влияющие на температуру кипения — освойте органическую химию
Уже доступно — загрузите этот потрясающий (бесплатный) 3-страничный раздаточный материал о том, как решать распространенные проблемы с температурой кипения. С 10 примерами решенных задач! (Также содержит все ключевые моменты, обсуждаемые в этом посте)
MOC_Boiling_Point_Handout (PDF)
Выяснение порядка точек кипения — это понимание тенденций .Ключевым моментом здесь является то, что точки кипения отражают силу сил между молекулами. Чем больше они слипаются, тем больше энергии потребуется, чтобы выбросить их в атмосферу в виде газов.
Необходимо учитывать 3 важные тенденции.
- Относительная сила четырех межмолекулярных сил: ионные > водородные связи > диполь-диполь > диспергирующие силы Ван-дер-Ваальса. Влияние каждой из этих сил притяжения будет зависеть от присутствующих функциональных групп.
- Температура кипения увеличивается с увеличением количества атомов углерода.
- Разветвление снижает температуру кипения.
Давайте посмотрим поближе:.
Содержание
- Тенденция № 1: Относительная сила четырех межмолекулярных сил
- Тенденция № 2. Для молекул с заданной функциональной группой температура кипения увеличивается с увеличением молекулярной массы
- Роль симметрии ( или их отсутствие) по температурам плавления и кипения
1.Тенденция № 1: относительная сила четырех межмолекулярных сил.
Сравните различные производные бутанового спирта, показанные ниже. Молекулы диэтилового эфира C4h20O удерживаются вместе за счет диполь-дипольных взаимодействий, возникающих за счет поляризованных связей С-О. Сравните его температуру кипения (35°С) с температурой его изомера бутанола (117°С). Значительно повышенная температура кипения обусловлена тем, что бутанол содержит гидроксильную группу, способную образовывать водородные связи. Тем не менее, силы притяжения в бутаноле бледнеют по сравнению с силами притяжения соли бутоксида натрия, которая плавит при чрезвычайно высокой температуре (намного выше 260 °C) и фактически разлагается, не успев превратиться в жидкость.
Тогда подумайте о бутане C4h20, который не содержит полярных функциональных групп. Единственными силами притяжения между отдельными молекулами бутана являются относительно слабые дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса. В результате бутан кипит при температуре замерзания воды (0°С), что намного ниже даже температуры диэтилового эфира.
Мораль истории : среди молекул с примерно одинаковыми молекулярными массами точки кипения будут определяться присутствующими функциональными группами.
Вы могли бы рассказать аналогичную историю для подобных изомеров амина и карбоновой кислоты, показанных ниже.
Предыдущее обсуждение четырех межмолекулярных сил см. здесь. Ссылку в учебнике Ройша см. здесь.
2. Тенденция №2 – Для молекул с данной функциональной группой температура кипения увеличивается с увеличением молекулярной массы.Посмотрите на резкий рост температуры кипения по мере увеличения молекулярной массы во всех этих рядах:
Вот вопрос: Как, , межмолекулярные силы увеличиваются с увеличением молекулярной массы?
Ключевая сила, действующая здесь, — это дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса, которые пропорциональны площади поверхности .Поэтому, увеличивая длину цепи, вы также увеличиваете площадь поверхности, а это означает, что вы увеличиваете способность отдельных молекул притягиваться друг к другу.
На интуитивном уровне вы можете сравнить эти длинные молекулы с нитями спагетти: чем длиннее лапша, тем больше усилий требуется, чтобы разорвать ее на части. По мере увеличения длины цепи будут области, в которых они могут очень хорошо выстраиваться рядом друг с другом.
По отдельности каждое взаимодействие может не иметь большого значения, но когда вы суммируете их все по всей длине цепи, дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса могут оказывать огромное влияние.
3. Роль симметрии (или ее отсутствия) в температурах плавления и кипенияЭто еще один побочный продукт зависимости дисперсионных сил Ван-дер-Ваальса от площади поверхности – чем более стержнеподобны молекулы, тем лучше в состоянии они будут выстроиться в линию и связи. Возьмем еще один интуитивный пример с макаронами. Что лучше слипается: спагетти или макароны? Чем более сфероподобна молекула, тем меньше будет площадь ее поверхности и тем меньше будет действовать межмолекулярных ван-дер-ваальсовых взаимодействий.Сравните температуры кипения пентана (36°С) и 2,2-диметилпропана (9°С).
Это также может относиться к молекулам с водородными связями, таким как спирты — сравните, например, точки кипения 1-пентанола с 2-пентанол и 3-пентанол. Гидроксильная группа 1-пентанола более «открыта», чем в 3-пентаноле (который окружен двумя объемистыми алкильными группами), поэтому она будет лучше способна образовывать водородные связи со своими собратьями.